Статья:

Получение азотнокислой соли тетрадециламина и его идентификация

Конференция: XLI Студенческая международная заочная научно-практическая конференция «Молодежный научный форум: естественные и медицинские науки»

Секция: Химия

Выходные данные
Алпысбаева Г.Ж., Антонова М.С. Получение азотнокислой соли тетрадециламина и его идентификация // Молодежный научный форум: Естественные и медицинские науки: электр. сб. ст. по мат. XLI междунар. студ. науч.-практ. конф. № 1(40). URL: https://nauchforum.ru/archive/MNF_nature/1(40).pdf (дата обращения: 22.08.2018)
Лауреаты определены. Конференция завершена
Эта статья набрала 0 голосов
Мне нравится
Дипломы
лауреатов
Сертификаты
участников
Дипломы
лауреатов
Сертификаты
участников
на печатьскачать .pdfподелиться

Получение азотнокислой соли тетрадециламина и его идентификация

Алпысбаева Гульжазира Жанибековна
студент, 2 курс, Оренбургский государственный университет, РФ, г. Оренбург
Антонова Марина Сергеевна
студент, 2 курс, Оренбургский государственный университет, РФ, г. Оренбург

 

В современном мире нашли широкое применение соли тетрадециламина, однако способы их получения достаточно трудоёмки. В статье рассматривается получение азотнокислой соли из солянокислой соли тетрадециламина в одну стадию путем реакции ионного обмена, изучение его свойств, а также область его применения.

Введение

Азотнокислая соль тетрадециламина – органическое вещество, которое нашло ряд применений в современном мире. Применяют солянокислые и азотнокислые соли тетрадециламина при выделении ионов металлов из их растворов, а также при утилизации ионов тяжелых и редких металлов из сточных вод в черной и цветной металлургии, химической промышленности и машиностроении. Являются также сырьем для ПАВ, моющих средств, флотационных реагентов, ингибиторов комкования удобрений и др.

Цель работы: синтез C14H29NH2•HNO3 и изучение ряда его свойств.

Физические свойства солянокислой соли тетрадециламина: Молекулярная формула имеет вид: C14H29NH2•HCl. В твердом виде существует в виде белого мелкодисперсного порошка, легкий, хорошо растворяется в воде: раствор вещества белого цвета, пенится. Без запаха. Не горючий. Вязкий. Не токсичный. Молярная масса составляет 249,87г/моль. Температура кипения 291,2°C.

 

Рисунок 1. Раствор солянокислой соли тетрадециламина

 

Ход эксперимента

Получали азотнокислую соль тетрадециламина реакцией ионного обмена (метатезис) между нитратом серебра и солянокислой солью тетрадециламина. Реакцию проводили в водной среде при комнатной температуре.

По уравнению рассчитали необходимое количество нитрата серебра, с учетом того, что масса солянокислой соли тетрадециламина была 15 г.

C14H29NH2•HCl + AgNO3 = C14H29NH2•HNO3 + AgCl ↓

В результате образовался раствор белого цвета с осадком. Цвет раствора менялся с течением времени: от белого к светло-фиолетовому. При перемешивании раствора стеклянной палочкой на поверхности раствора образуется пена. Выпавшую соль металла отфильтровали с помощью воронки Бюхнера.

 

а)

б)

Рисунок 2. а) постепенный переход белого раствора азотнокислой соли тетрадециламина в фиолетовый, б) постепенный переход белого раствора в фиолетовый

 

Рисунок 3. Образование пены над раствором

 

Практический выход C14H29NH2•HNO3 89%. Потери произошли в результате фильтрования.

Изучив свойства полученного вещества, мы пришли к выводу, что данное вещество:

1.  Проводит электрический ток;

2.  Не токсичен;

3.  Не горюч;

4.  Хорошо смешивается с водой (в любых соотношениях);

5.  Хорошо смешивается с органическими растворителями;

6.  Растворяет металлы (в нашем случае, растворились цинк, магний);

7.  Растворяет синтетическое волокно.

 

Рисунок 4. Раствор азотнокислой соли тетрадециламина после отделения его от осадка

 

Достоинства выбранного метода получения соли:

1.  Легкость отделения от раствора труднорастворимого осадка хлорида серебра.

2.  Доступность проведения анализа в любой лаборатории;

3.  Не требует специальных знаний и аппаратуры.

Недостатком является высокая стоимость солей серебра, а также их неустойчивость при длительном хранении.

 

Список литературы:
1. Справочник химика. – 2 изд., Т.1. – Л.-М.: Химия, 1966. – С. 667.
2. Химик – [Электронный ресурс] – Режим доступа: http://www.xumuk.ru/vvp/2/368.html.